Question

0.05mol/l硫酸怎么配制

Answer 1

如果配制1L，则溶质的物质的量为4.9克，用98%的浓硫酸配制的话，查表知其密度为1.84，经计算知需2.7毫升。量取2.7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。

计算需要1mol/L的硫酸多少毫升：1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）

硫酸纯品为无色油状液体，具有强烈的吸水性和腐蚀性，有氧化性，是一种无机酸，具有强酸性。能损伤衣物、皮肤。在配制溶液时，切忌加水入酸，必须将酸缓滴入水中。广泛用于石油、化工、冶金等工业中。

用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

以上内容参考：百度百科-配制溶液