Question

关于化学平衡移动

Answer 1

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考
问题描述:

在恒温恒压的装置中，充入2molSO2与1molO2，2SO2＋O2＝＝2SO3，反应后达到平衡。若向装置中充入2molAr（不与SO2 O2 SO3反应），则平衡向哪里移动，为什么？

解析:

反应向逆方向移动。因为恒温恒压，充入氩气后体积变大，三种气体浓度都减小同样的倍数，假设都为原来的1/2（举例便于你理解），根据平衡常数 K=(SO3)^2/(O2)*(SO2)^2,改变后K为原来2倍，但K是关于温度的函数，恒温情况下是不应该变的，因此K需要变小，使分子变小，分母变大，SO3不断减少，平衡逆向移动。