Question

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2•L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2？

Answer 1

解题思路：（1）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答
①加入AgNO 3固体，使c（Ag +）增大，AgI溶解平衡向左移动；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，使c（Ag +）变大；
（2）根据K sp（AgBr），K sp（AgI）的相对大小分析．
（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小，故答案为：变小；变大；
（2）等体积混合后c（Br-）=c（I-）=0.001mol/L，c（Ag+）=2×10-3 mol/L．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I-完全沉淀时，消耗c（Ag+）=c（I-）=0.001mol/L，剩余c（Ag+）=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI．
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
,1,已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10 -13 mol 2•L -2、AgI的K sp=8.3×10 -17mol 2•L -2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO 3固体，则c（I -）______（填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag +）______．
③若改加AgBr固体，则c（I -）______，c（Ag +）______．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L -1的溶液中加入等体积、浓度为4×10 -3mol•L -1的AgNO 3溶液，则产生的沉淀是______（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为______．