将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么
将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么
弱酸稀释时，电离度增大，所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时，溶液中氢离子的物质的量增大，但由于体积增大更快，所以氢离子的物质的量浓度是减小的
在浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中，加入冰醋酸，为什么氢离子浓度增大？
在水溶液中有醋酸的电离平衡：
HAc ↔ H+ + Ac-
当向溶液中加入冰醋酸时，醋酸的电离度虽然降低了，醋酸的浓度却上升了（而且效力比前者大），总的结果仍然是氢离子的浓度增加。
其实这个结论非常直观，也容易理解——不妨考虑极端情况，当我向非常非常非常稀的醋酸（氢离子浓度很低，几乎相当于水一样）加入一定量的冰醋酸时，得到醋酸溶液，而醋酸溶液显然是酸性的。所以加入冰醋酸会使溶液的酸性提高。
为什么醋酸溶液稀释后氢离子浓度减小
醋酸在溶液中部分电离为氢离子和醋酸根离子。此时氢离子的浓度，氢氧根浓度、醋酸浓度都有一个值。溶液加水稀释后这些粒子的浓度都会减小。这属于自然规律。
醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降？为什么
醋酸是弱电解质，加水时满足电离守恒，氢离子的物质的量增加。不过有在加水，根据离子浓度=离子物质的量/体积 可知，氢离子浓度下降。
醋酸溶液稀释后氢离子浓度是多少
醋酸稀释后溶液中H＋的浓度计算方法：
1、c(H+)=c(CH3COOH)xa(其中a是醋酸的电离度)。
2、根据K＝c(H+)xc(CH3COO-)/c(CH3COOH)进行计算，其中c(H+)＝c(CH3COO-)，K是醋酸的电离常数。
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠，为什么氢离子浓度降低
因为醋酸是弱电解质，化学平衡你学过没有？就是说
在一定温度下，反应
CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO- + H+
K=[CH3COO-][H+] / [CH3COOH]
在反应达到平衡时为一定值
其中[ ]表示平衡时的物质量浓度
那么加入了醋酸钠以后，CH3COO-浓度升高，导致醋酸电离的反应中平衡向逆反应方向移动，也就是说从而电离出来的氢离子浓度就变小了
向醋酸溶液加冰醋酸，氢离子浓度为什么
减小 因为这个比值的分子项代表已电离的醋酸浓度，比值代表醋酸的电离程度，加入冰醋酸醋酸浓度变大，电离程度变小了！
0.2000mol每升醋酸溶液的氢离子浓度是?
[H]=(kC)^1/2=10^-4.74×0.2000
=(IO^-5.44)^1/2=10^-2.72(mol/L)=0.0019mol/L
在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L的盐酸，则溶液中氢离子浓度怎么变？
氢离子浓度会增大，但是醋酸的电离会减小。因为加入的盐酸是完全电离，醋酸是部分电离。
将醋酸溶液加水稀释的过程中，氢离子的浓度会增大吗
不会。
冰醋酸加水，H+离子浓度先增大，后减小。。
