计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 我来答 1个回答 #热议# 上班途中天气原因受伤算工伤吗? 华源网络 2022-08-28 · TA获得超过5606个赞 知道小有建树答主 回答量:2486 采纳率:100% 帮助的人:149万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] 此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH] 近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5([H+]=[CH3COO-]) 即可求出[H+],氢离子浓度的负对数就是所求的pH. 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询 广告您可能关注的内容【word版】高中化学必修二化学方程式归纳专项练习_即下即用高中化学必修二化学方程式归纳完整版下载,海量试题试卷,全科目覆盖,随下随用,简单方便,即刻下载,试卷解析,强化学习,尽在百度教育www.baidu.com广告 为你推荐: