Question

现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应，求该稀硫酸中硫酸的质量分数。

Answer 1

首先，需要根据反应方程式，写出铁与硫酸的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
其中，1 mol的Fe反应需要1 mol的H2SO4。因此，5.6g的Fe将需要多少质量的H2SO4呢？
根据Fe的摩尔质量（56 g/mol），可以将5.6 g的Fe转换为0.1 mol的Fe：
5.6 g Fe × (1 mol Fe / 56 g Fe) = 0.1 mol Fe
因为1 mol的Fe需要1 mol的H2SO4，所以需要0.1 mol的H2SO4。根据H2SO4的摩尔质量（98 g/mol），可以将0.1 mol的H2SO4转换为9.8 g的H2SO4：
0.1 mol H2SO4 × (98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4) = 9.8 g H2SO4
因此，该100g稀硫酸中硫酸的质量分数为：
9.8 g H2SO4 / 100 g 稀硫酸 × 100% = 9.8%

Answer 2

铁的物质的量是5.6\56=0.1mol
因为铁与稀硫酸反应的计量数之比是1：1
所以参加反应的硫酸是0.1mol
硫酸的质量=0.1×98=9.8
硫酸的质量分数=9.8÷100×100%=9.8%