这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
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- n=m(O)/M(O)=16/16=1mol
N(O)=NA
-
因为NO2的原子数=m/46×3NA，N2O4的原子数=m/92×6=m/46×3NA
所以N(原子数）=46/46×3=3NA.
求这两道高一化学小题怎么解答，求详细解答过程，一定要有过程!谢谢!
简单的逻辑这样，设O2为amol，O3为bmol，32a+48b=16，2a+3b=1，氧原子数amolO2含2amol的O原子，bmol的O3含3bmolO原子，氧原子总数2a+3b=1mol，既NA个，，同理46a+92b=46克，等于a+2b=1，含原子数3a+6b=3（a+2b）=3mol
两道高一化学题，求解答
因为钠在氧气中燃烧得到的是过氧化钠而不是氧化钠
例5选C
求这两道高一化学题的答案，求过程！谢谢！
(1) A + B = C + D
8g 32g 22g 则D的质量为：8g + 32g -22g = 18g
现A16g 、B70g，按照比例，则B过量。按A计算。
A + B = C + D
8g 32g 22g 18g
16g 36g
又生成的D为2mol，则D的摩尔质量为： M(D)=36g ÷2mol =18g/mol
（2）
解：设Al3+ 的物质的量为2xmol，则Mg2+的物质的量为3xmol
Al2(SO4)3 中Al3+与SO42-的物质的量之比为2：3
则Al2(SO4)3 中含有SO42- 2xmol÷2×3=3xmol
MgSO4中，Mg2+与SO42-的物质的量之比为1：1
则MgSO4中含有SO42- 3xmol
现SO42-的物质的量为2mol，则有3xmol+3xmol=2mol ，x=1/3mol，
有MgSO4 3xmol=1mol
质量为 m(MgSO4) = 1mol×120g/mol= 120g
高一化学，各位大神!求解!第7，8题。谢谢
D;
B即使没有co2，SO2反应后也会产生CO2；
C只能检验SO2;
C SO2，H2SO3,H2SO4 H2S S;
有问题请追问~
求解答两道高一化学题27、28
35CI 37CI的百分含量分别为75.77 和 24.23
要注意这是丰度，即物质的量分数，
不妨就设，有1mol的Cl，其中0.7577是35Cl，0.2423是37Cl
那么，Cl元素的平均相对原子质量＝35×0.7577＋37×0.2423
若1mol的KCl中，K35Cl也是0.7577mol
K35Cl的质量分数＝[0.7577×（39＋35）]/(39+35×0.7577＋37×0.2423)=0.7528
即，75.28％
28用十字交叉法 算出得3/4 即75％
两道高一化学题~~有答案求高手解答过程~~
1。C
排除法：假如是A的话，我们知道O原子得到电子是比C原子要容易的，也就意味着它要得到电子释放的能量要少，但是图中，O释放的能量是比C大的，所以不符合
B，原子形成不同分子，也就是失去不同个数的电子，但是电子有电子层，只要是在同一个电子层，失去一个电子和失去两个电子的半径是差别没有那么大的。所以错。
C，我们知道O原子电负性比C原子要大的多，电负性是指得到电子的容易程度，电负性大的失去电子就更困难，图中O原子的数字都比C原子要大的多，所以C对。
2.根据同族元素的性质有类似关系，图中Be和B的价位分别是2和3，Mg和Al的价位也是2和3，那么就对应，第一个数据Be大于B,所以Mg>Al
3 AB 做对这个的前提是明白第一题，一个原子失去了一个电子之后，原子核对核外电子的吸引 力就更强，就更难在失去电子，要再失去电子，就必须得到更多的能量。
18.元素的质量比可以理解为分子质量比，分子质量是由相对原子质量算过来的，因为A和B的相对原子质量比是7:8，质量比是7:4，列出比例式：
7x：8y=7:4
用下面的选择题排除，可以得出x：y=2:1，选A
一道高一化学 题，求解，求讲，求过程！谢谢
【俊狼猎英】团队为您解答~
1）HCl + HCO3- = CO2 + H2O + Cl-（不确定HCl气体该用H+还是HCl表示）
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
2）加入KSCN溶液，如果有Fe3+离子存在，会变成血红色
加入Fe单质，Fe+2Fe3+=3Fe2+
3）2Fe(OH)3={加热}Fe2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)
2NaHCO3={加热}Na2CO3+H2O+CO2
求解两道高一化学题~要详细过程~
通过反应机理可以知道，该100毫升混合气体中有NO和NO2，有没有N2O4呢？由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2＝53.4．所以该混合气体中必有N2O4（因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4）．这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4．
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升。NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升。用量差法分析如下：
3NO2－－－－NO－－－体积减少
3－－－－－－－－1－－－－2
Y－－－－－－－－－－－－－V1
V1＝2Y/3
3N2O4－－－－2NO－－－－体积减少
3－－－－－－－－－－－－－－－－1
Z－－－－－－－－－－－－－－－－V2
V2＝Z/3
由于V1+V2＝30，所以：2Y/3+Z/3＝30
得：2Y+Z＝90毫升－－－－－（1），
分析3：根据气体的体积比等于物质的量之比，得：
（X*30+Y*46+Z*92）/100＝53.4－－－－（2）
又：X+Y+Z＝＝100毫升－－－－－－－－－－－－（3）
解方程组（1）（2）（3）得：X＝40，Y＝30，Z＝30
即原100毫升混合气体中有：NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4：题给的条件无法算出第二问。需要知道那100毫升气体的温度和压强。这里我假设是标准状况。
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物，所以被还原的硝酸的物质的量为：
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4＝0.0058摩尔
质量为：0.0058*63＝0.3656克。
2、铜失的电子给了硝酸，形成这些气体。气体被氧气氧化又生成了硝酸，说明O2的电子就等于铜失的电子。说明有Cu为0.15mol，那需要NaOH为0.3mol，故体积为0.3/5=0.06L
求高手解一道高一化学题！要过程拜托各位大神
算多少体积 然后乘以n即可 mg 为b个分子 所以体积为 b/NA X 22.4 所以每一克的这种气体有体积为 （b/NA X 22.4 ）/m 然后 乘以n 即可
