Question

吸热反应和放热反应的判断

Answer 1

吸热反应和放热反应的区别如下:

放热反应的逆反应一定是吸热反应。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，新的化学键在形成时释放能量，旧键的断裂吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热。

通常我们用焓变来衡量反应前后的热现象。吸热反应是吸收热量的一类化学反应，与放热反应相对。

拓展资料：

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K）、气压为101kPa时，可以不注明。

各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。

1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。