Question

两道初中化学题，知识分子帮一下，好的加分

帮忙详细的解一下过程，好的加分，谢谢

1一包混有杂质的碳酸钠样品，其杂质可能是硝酸钡，氯化钾，碳酸氢钠，取10.6g样品溶于水得无色澄清溶液，另取10.6g样品加入足量的盐酸，收集到4g二氧化碳，则
A样品中只有碳酸氢钠
B样品中一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾
C样品中有碳酸氢钠，也有硝酸钡
D样品中混有氯化钾，也可能有碳酸氢钠

2 某 氯化钙 样品可能混有 氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到无色澄清溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则下列说法正确的是
A一定有氯化铁，可能有碳酸钠
B一定有氯化镁，可能有氯化钠
C只有氯化镁，没有氯化钠
D既有氯化镁，又有氯化钠

Answer 1

1 B
Na2CO3 可以与Ba（NO3）2 反应生成BaCO3沉淀和NaNO3 所以没有硝酸钡，因为它们反应，不能共存 因为有CO2生成所以有碳酸氢钠 氯化钾有没有就不知道了 所以选 B
2
氯化钙可以与碳酸钠反应生成CaCO3沉淀和NaCl 所以没有碳酸钠 理由和1中的一样。
因为样品溶于适量水中，得到无色澄清溶液，所以没有氯化铁，因为铁盐溶液是黄色的。
好像没有选项 我得出的答案是可能有氯化镁，也可能有氯化钠，因为从题目中排除不了它们，有可能只有其中一个，也有可能两个都有。
呼~~~希望对你有所帮助吧！
楼上的你算错了吧？怎么可能会刚好生成4gCO2呢？
2题 氯化钠根本排除不了呀 那和相对分子质量有什么关系啊？？？

Answer 2

1.B
溶于水得无色澄清溶液，硝酸钡与碳酸氢钠不能同时存在（碳酸钡为沉淀），加入盐酸收集到二氧化碳，说明有碳酸氢钠。由于NaHCO3：CO2=1:1
，求得NaHCO3大约有7.6g左右，所以选B。
2.
溶于适量水中，得到无色澄清溶液，所以没有氯化铁，碳酸钠。生成沉淀为AgCl ，由物质的量守恒可求得样品的平均分子量，AgCl：MCl=1:1,11.1/（35.3+x
）=29.7/143,得x=17.9。
是不是抄错题目了？算的结果不对啊

Answer 3

第一题：
首先碳酸钠和硝酸钡会反应生成沉淀，不符合无色澄清溶液，排除C

其次无杂质的碳酸钠刚好能生成4g二氧化碳（计算过程略）；

如果杂质中无碳酸氢钠，肯定不能生成4g二氧化碳，因为不够。

所以排除B和D

故选A

第2题
氯化镁和碳酸钠会反应生成沉淀碳酸镁
氯化铁和碳酸钠会反应生成碳酸铁，碳酸铁会水解生成氢氧化铁沉淀，
氯化钙与碳酸钠会反应生成沉淀碳酸钙

所以排除A
纯氯化钙与硝酸银反应生成28.7g氯化银，所以加入的金属盐相对分子质量要比氯化钙小，所以排除B、D（反正BD本身两个意思就一样）
最后剩C

Answer 4

1. B 因为有二氧化碳产生，所以一定有碳酸根或碳酸氢根，题目中只有碳酸氢钠，所以一定有碳酸氢钠。而如果有硝酸钡存在，溶液中会有碳酸钡的白色沉淀，不可能是无色澄清。而题目中的检验不能判定氯化钾是否存在，所以符合的选项只有B

2. 我觉得题目会不会打错了，我现在只能排除A 。因为溶液是无色澄清的，而3价铁离子是棕黄色的

Answer 5

第一题选D.分析：混合后是澄清溶液，说明没有Ba(NO3)2,因为它和Na(CO3)2不共存；如果10.6克纯样品和充分的盐酸混合，可产生4.4克CO2，必有杂质，而等量的碳酸氢钠只产生更多的CO2（大于4.4克），所以杂质中必有氯化钾，而碳酸氢钠可能有。

Answer 6

1,D
2,C