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2010-4-12年中考化学考点知识资料
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
1、 元素符号表示的意义。
2、 化学式表示的意义：以H2O为例。
3、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点。
物质由 组成；物质由 构成；分子由 构成。
考点2 物质的多样性、纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物、有机物和无机物
1、物质的三态变化是 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的 叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子、原子、离子
1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质、核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，
弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。
5、元素的性质与原子 的排布，特别是与 有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
非金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
稀有气体原子，最外层电子为 ，（He为 ），达到稳定。
考点5 化合价与化学式
1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀），在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
2、用 表示纯净物组成的式子叫化学式。
1）化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2）根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号、名称、分类、元素周期表）
1、具有相同 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 元素。
2、 简单认识元素周期表。
元素周期表按 递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数 质子数 核电荷数
考点7 某些常见物质的组成、几种常见元素的化合物
1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖 ，胆矾 。
考点8 利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分 物质的化学变化
考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应 ：
1、 甲烷燃烧、酒精燃烧 。
2、 CO+金属氧化物 。
考点11 金属活动性顺序
1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
1、化合反应。
1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 3、铜在空气中燃烧 4、铝在空气中燃烧
5、氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧
8、碳在氧气中充分燃烧 9、碳在氧气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧
11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃
2、分解反应。
1、水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾
4、双氧水在二氧化锰的作用下分解 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰
3、置换反应。
1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、锌和稀硫酸反应
5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸反应 10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反应 12、铁和硫酸铜溶液反应
13、铝和硫酸铜溶液反应 14、铜和硝酸银溶液反应 15、镁和氧化铜反应
4、复分解反应。
1、氢氧化钠与硫酸铜反应 2、大理石与稀盐酸反应 3、碳酸钠与稀盐酸反应
4、碳酸氢钠和稀盐酸反应 5、熟石灰放在空气中变质 6、氢氧化钠露置在空气中变质
7、苛性钠吸收二氧化硫气体 8、苛性钠吸收三氧化硫气体 9、熟石灰吸收二氧化硫
10、盐酸和烧碱起反应 11、盐酸和石灰水反应 12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸
13、烧碱和硫酸反应 14、铁锈和稀盐酸反应 15、铁锈和稀硫酸反应
16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 17、石灰水和碳酸钠溶液反应
18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
5、其它反应。
1、一氧化碳还原氧化铜 2、用赤铁矿炼铁 3、甲烷在空气中燃烧 4、酒精在空气中燃烧
5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
6、附其它常见的化学方程式。
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应 2、二氧化碳通过炽热的碳层 3、氧化铜和硫酸反应
4、氧化铜和盐酸反应 5、盐酸与硝酸银反应 6、氯化钠和硝酸银反应
7、硫酸和氯化钡反应 8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分 身边的化学物质
考点14 空气的成分、氧气的性质和用途
考点15 氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法。
2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。
反应的化学方程式是 。
3、实验室制取气体装置的确定。
选择发生装置的依据是 ；
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16 碳单质、二氧化碳和一氧化碳的性质、自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是：
1）不能 ，也不 ，也不供 ；
2）二氧化碳能和水反应： ；
3）二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
3、正常的血液呈 ，当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 ，可利用一氧化碳的 来炼铁。
考点17 水的组成、净化
1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。
3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以净化水。
考点18 溶液组成、溶解、乳化、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶
1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 。
3、 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。
4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。
5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。合金是在 中加热熔合些 或 。生活中最常见的合金是 和 。
2、 金属的化学性质。
性质 举例 反应现象 反应方程式
金属和氧气 铁在氧气点燃 现象：
铁在潮湿的空气中生锈 生成 色的固体。 铁锈的主要成分的化学式是 。
金属和常见酸反应 铁和盐酸反应 现象：
铁和稀硫酸 现象：
金属和盐溶液反应 铁和硫酸铜溶液 现象：
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 ，将 还原出来。例如： 。
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、
性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
化学性质 盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
酸和活泼金属反应生成 和
酸和金属氧化物反应生成 和
酸和碱反应生成 和
酸和某些盐反应生成 和
2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗 称 ，有 性。
化学性质 氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
和活泼金属反应生成 和
碱和非金属氧化物反应生成 和
碱和酸反应生成 和
碱和某些盐反应生成 和
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况。
考点21 常见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。
2、盐的化学性质（举例写化学反应方程式）。
盐的化学性质 举例写化学反应方程式
盐和金属反应生成 和
盐和酸反应生成 和
盐和碱反应生成 和
盐和某些盐反应生成 和
3、化学肥料。
常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥： 易 溶于水，钾肥： 易 溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥有刺激性气味。
考点22 生活中一些常见有机物、有机物对人类生活的重要性
1、 生活中一些常见的有机物（写化学式）。
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。
第四部分 化学与社会发展
考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应。
燃烧的条件：1） ，2） ，3） 。
灭火的原理：1） ，2） ，3） 。
2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的 ，使气体的体积 而引起。
3、几种常用的灭火器的适用范围。
灭火器 适用范围
泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
4、易燃易爆物的安全知识。
5、燃料充分燃烧要考虑。
1）要有足够多的 ；
2）燃料与 要有足够大的 。
考点24 能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1） ；2） ；3） 。
而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1） 、2） 。乙醇是 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：
1） ，2） 。
3、资料显示我国是水资源 的国家，且分布 。节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考 点25 常见的合成材料、合成材料对人类和环境的影响、新材料的开发
1、 有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。链状结构的高分子材料为 性塑料，网状结构的高分子材料为 性。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维 合成纤维
例如
名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀
3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。解决“白色污染”的方法。
1） 使用不必要的塑料制品；
2） 使用某些塑料制品；
3）使用一些 塑料等；
4） 各种废弃塑料。
考 点26 金属元素与人体健康、有损人体健康的物质
1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如
、 、 、 等 。
2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。
考 点27 营养素与人体健康
1、营养素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。
4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用
考 点28 环境污染与防治
1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。
4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列举三种保护和改善水质的方法和途径： 。
第五部分 基本实验与基本操作
考点29 常用仪器和实验基本技能
1、 常用的化学仪器。
2、 实验基本技能。
考点30 一定质量分数溶液的配制、粗盐的提纯
1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器。
1）需要的仪器有 ；
2）配制步骤：1、 2、 3、 4、 。
2、粗盐提纯。
1）需要的仪器有 ；
2）操作步骤：1、 2、 3、 4、 。
考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质、混合物的分离
1、 物质的检验。
1）气体的检验方法：①氧气，②二氧化碳。
2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含有碳元素。
3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
2、 物质的分离。
1）物理方法
①过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；
②结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；
③蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。
2）化学方法
将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。
注意：①加入的除杂剂只与 反应；②不引入新的 ；③操作简便、方法合理。
考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体
1、 氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）。
氧气 二氧化碳
实验药品 高锰酸钾或过氧化氢、二氧化锰或氯酸钾、二氧化锰 稀盐酸、大理石（或石灰石）
反应原理(化学方程式)
适用范围 固固加热型 固液不加热 固液反应、不加热
收集方法 采用 或 法 采用 法
验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则收集满。 将 的木条伸到集气瓶 ，木条熄灭，则收集满。
检验方法 将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则是氧气 通入澄清的 ，出现 ，则是二氧化碳。
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
考点33 发现问题和提出猜想
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
考点34 实验设计、收集证据、解释结论
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
考点35 反思、评价、表达和交流
1、 科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论 与 、 与 等要素。
2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
第六部分 化学计算
考点36 有关化学式的计算
1、相对原子质量（符号 ）；
相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )。
2、相对分子质量（符号 ）
3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数。
4、 化合物中某元素的质量分数；
化合物中某元素的质量分数= 。
考点37 溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比。
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
考点38 利用化学方程式的计算
1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行。
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
考点39 综合计算
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
1、 元素符号表示的意义。
2、 化学式表示的意义：以H2O为例。
3、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点。
物质由 组成；物质由 构成；分子由 构成。
考点2 物质的多样性、纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物、有机物和无机物
1、物质的三态变化是 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的 叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子、原子、离子
1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质、核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，
弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。
5、元素的性质与原子 的排布，特别是与 有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
非金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
稀有气体原子，最外层电子为 ，（He为 ），达到稳定。
考点5 化合价与化学式
1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀），在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
2、用 表示纯净物组成的式子叫化学式。
1）化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2）根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号、名称、分类、元素周期表）
1、具有相同 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 元素。
2、 简单认识元素周期表。
元素周期表按 递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数 质子数 核电荷数
考点7 某些常见物质的组成、几种常见元素的化合物
1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖 ，胆矾 。
考点8 利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分 物质的化学变化
考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应 ：
1、 甲烷燃烧、酒精燃烧 。
2、 CO+金属氧化物 。
考点11 金属活动性顺序
1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
1、化合反应。
1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 3、铜在空气中燃烧 4、铝在空气中燃烧
5、氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧
8、碳在氧气中充分燃烧 9、碳在氧气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧
11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃
2、分解反应。
1、水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾
4、双氧水在二氧化锰的作用下分解 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰
3、置换反应。
1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、锌和稀硫酸反应
5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸反应 10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反应 12、铁和硫酸铜溶液反应
13、铝和硫酸铜溶液反应 14、铜和硝酸银溶液反应 15、镁和氧化铜反应
4、复分解反应。
1、氢氧化钠与硫酸铜反应 2、大理石与稀盐酸反应 3、碳酸钠与稀盐酸反应
4、碳酸氢钠和稀盐酸反应 5、熟石灰放在空气中变质 6、氢氧化钠露置在空气中变质
7、苛性钠吸收二氧化硫气体 8、苛性钠吸收三氧化硫气体 9、熟石灰吸收二氧化硫
10、盐酸和烧碱起反应 11、盐酸和石灰水反应 12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸
13、烧碱和硫酸反应 14、铁锈和稀盐酸反应 15、铁锈和稀硫酸反应
16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 17、石灰水和碳酸钠溶液反应
18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
5、其它反应。
1、一氧化碳还原氧化铜 2、用赤铁矿炼铁 3、甲烷在空气中燃烧 4、酒精在空气中燃烧
5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
6、附其它常见的化学方程式。
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应 2、二氧化碳通过炽热的碳层 3、氧化铜和硫酸反应
4、氧化铜和盐酸反应 5、盐酸与硝酸银反应 6、氯化钠和硝酸银反应
7、硫酸和氯化钡反应 8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分 身边的化学物质
考点14 空气的成分、氧气的性质和用途
考点15 氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法。
2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。
反应的化学方程式是 。
3、实验室制取气体装置的确定。
选择发生装置的依据是 ；
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16 碳单质、二氧化碳和一氧化碳的性质、自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是：
1）不能 ，也不 ，也不供 ；
2）二氧化碳能和水反应： ；
3）二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
3、正常的血液呈 ，当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 ，可利用一氧化碳的 来炼铁。
考点17 水的组成、净化
1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。
3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以净化水。
考点18 溶液组成、溶解、乳化、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶
1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 。
3、 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。
4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。
5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。合金是在 中加热熔合些 或 。生活中最常见的合金是 和 。
2、 金属的化学性质。
性质 举例 反应现象 反应方程式
金属和氧气 铁在氧气点燃 现象：
铁在潮湿的空气中生锈 生成 色的固体。 铁锈的主要成分的化学式是 。
金属和常见酸反应 铁和盐酸反应 现象：
铁和稀硫酸 现象：
金属和盐溶液反应 铁和硫酸铜溶液 现象：
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 ，将 还原出来。例如： 。
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、
性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
化学性质 盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
酸和活泼金属反应生成 和
酸和金属氧化物反应生成 和
酸和碱反应生成 和
酸和某些盐反应生成 和
2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗 称 ，有 性。
化学性质 氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
和活泼金属反应生成 和
碱和非金属氧化物反应生成 和
碱和酸反应生成 和
碱和某些盐反应生成 和
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况。
考点21 常见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。
2、盐的化学性质（举例写化学反应方程式）。
盐的化学性质 举例写化学反应方程式
盐和金属反应生成 和
盐和酸反应生成 和
盐和碱反应生成 和
盐和某些盐反应生成 和
3、化学肥料。
常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥： 易 溶于水，钾肥： 易 溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥有刺激性气味。
考点22 生活中一些常见有机物、有机物对人类生活的重要性
1、 生活中一些常见的有机物（写化学式）。
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。
第四部分 化学与社会发展
考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应。
燃烧的条件：1） ，2） ，3） 。
灭火的原理：1） ，2） ，3） 。
2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的 ，使气体的体积 而引起。
3、几种常用的灭火器的适用范围。
灭火器 适用范围
泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
4、易燃易爆物的安全知识。
5、燃料充分燃烧要考虑。
1）要有足够多的 ；
2）燃料与 要有足够大的 。
考点24 能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1） ；2） ；3） 。
而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1） 、2） 。乙醇是 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：
1） ，2） 。
3、资料显示我国是水资源 的国家，且分布 。节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考 点25 常见的合成材料、合成材料对人类和环境的影响、新材料的开发
1、 有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。链状结构的高分子材料为 性塑料，网状结构的高分子材料为 性。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维 合成纤维
例如
名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀
3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。解决“白色污染”的方法。
1） 使用不必要的塑料制品；
2） 使用某些塑料制品；
3）使用一些 塑料等；
4） 各种废弃塑料。
考 点26 金属元素与人体健康、有损人体健康的物质
1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如
、 、 、 等 。
2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。
考 点27 营养素与人体健康
1、营养素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。
4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用
考 点28 环境污染与防治
1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。
4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列举三种保护和改善水质的方法和途径： 。
第五部分 基本实验与基本操作
考点29 常用仪器和实验基本技能
1、 常用的化学仪器。
2、 实验基本技能。
考点30 一定质量分数溶液的配制、粗盐的提纯
1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器。
1）需要的仪器有 ；
2）配制步骤：1、 2、 3、 4、 。
2、粗盐提纯。
1）需要的仪器有 ；
2）操作步骤：1、 2、 3、 4、 。
考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质、混合物的分离
1、 物质的检验。
1）气体的检验方法：①氧气，②二氧化碳。
2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含有碳元素。
3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
2、 物质的分离。
1）物理方法
①过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；
②结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；
③蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。
2）化学方法
将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。
注意：①加入的除杂剂只与 反应；②不引入新的 ；③操作简便、方法合理。
考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体
1、 氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）。
氧气 二氧化碳
实验药品 高锰酸钾或过氧化氢、二氧化锰或氯酸钾、二氧化锰 稀盐酸、大理石（或石灰石）
反应原理(化学方程式)
适用范围 固固加热型 固液不加热 固液反应、不加热
收集方法 采用 或 法 采用 法
验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则收集满。 将 的木条伸到集气瓶 ，木条熄灭，则收集满。
检验方法 将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则是氧气 通入澄清的 ，出现 ，则是二氧化碳。
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
考点33 发现问题和提出猜想
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
考点34 实验设计、收集证据、解释结论
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
考点35 反思、评价、表达和交流
1、 科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论 与 、 与 等要素。
2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
第六部分 化学计算
考点36 有关化学式的计算
1、相对原子质量（符号 ）；
相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )。
2、相对分子质量（符号 ）
3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数。
4、 化合物中某元素的质量分数；
化合物中某元素的质量分数= 。
考点37 溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比。
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
考点38 利用化学方程式的计算
1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行。
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
考点39 综合计算
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化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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正好是初三化学教师，我告诉你一些方法：
适度模拟训练，提高应试能力
1、实施时间：6月6日—6月20日。
2、主要任务：提高学生应试能力，拾遗补漏，调整学生心态。
3、实施方法：讲练结合，注重应试方法、技能的提高和心理指导。
4、实施要求：注重中考最新动态和信息，适时安排针对性练习。注重非智力因素的影响。
具体做法：经过前两轮的复习，学生基本掌握了基础知识、基本技能和基本的化学思想方法，形成了较完整的知识体系，具备了一定的解题能力。第三轮复习则是查漏补缺和模拟试卷为主的综合复习。
首先，将知识清单（化学系统化的知识以填空的形式呈现）发给学生，让学生通过填空找出知识中的漏洞，及时进行巩固复习，最终要在考试前熟记知识，形成完整的知识体系。其次，以《课标》和《考试说明》为依据，命好几套高质量的综合训练卷和中考模拟试卷，并做好讲评，以便查漏补缺，进行答题指导；最后，要进行答题技巧的培养，掌握答题策略：
1.做到：“审题要清，解题要快，先易后难，先熟后生”。要做到稳扎稳打，尽量一次成功。
2.防止出现：“会而不全，会而不对”的现象，因为做错题比没做题更可怕。
3.要记住：“不怕难题不得分，就怕每题被扣分”.难题可以缺步解答，也可以跳步解答，但不可以不答。
4.做好选择题和填空题是获得高分的基础。
1.5调整好考前状态，掌握好应试策略
（1）中考前和中考中，大部分初三的学生都会感到巨大的压力，这是必然的。考前适度的紧张和压力会促进同学们全面认真地复习，从而达到良好的考试效果。但是，也有一些同学会因为过度紧张、焦虑和慌乱，而影响考试水平的正常发挥。所以，初三的同学必须注意中考前和中考时的心理调整。如果初三的同学能采取科学的考试策略，就能在中考中取得理想的成绩。中考是一场知识战，也是一场能力战，更是一场心理战，关于化学，我看过一篇文章不错，你可以去看看，你百度搜：三个“巧”字学通化学(上)，希望能帮到你的化学哦！！加油！！
适度模拟训练，提高应试能力
1、实施时间：6月6日—6月20日。
2、主要任务：提高学生应试能力，拾遗补漏，调整学生心态。
3、实施方法：讲练结合，注重应试方法、技能的提高和心理指导。
4、实施要求：注重中考最新动态和信息，适时安排针对性练习。注重非智力因素的影响。
具体做法：经过前两轮的复习，学生基本掌握了基础知识、基本技能和基本的化学思想方法，形成了较完整的知识体系，具备了一定的解题能力。第三轮复习则是查漏补缺和模拟试卷为主的综合复习。
首先，将知识清单（化学系统化的知识以填空的形式呈现）发给学生，让学生通过填空找出知识中的漏洞，及时进行巩固复习，最终要在考试前熟记知识，形成完整的知识体系。其次，以《课标》和《考试说明》为依据，命好几套高质量的综合训练卷和中考模拟试卷，并做好讲评，以便查漏补缺，进行答题指导；最后，要进行答题技巧的培养，掌握答题策略：
1.做到：“审题要清，解题要快，先易后难，先熟后生”。要做到稳扎稳打，尽量一次成功。
2.防止出现：“会而不全，会而不对”的现象，因为做错题比没做题更可怕。
3.要记住：“不怕难题不得分，就怕每题被扣分”.难题可以缺步解答，也可以跳步解答，但不可以不答。
4.做好选择题和填空题是获得高分的基础。
1.5调整好考前状态，掌握好应试策略
（1）中考前和中考中，大部分初三的学生都会感到巨大的压力，这是必然的。考前适度的紧张和压力会促进同学们全面认真地复习，从而达到良好的考试效果。但是，也有一些同学会因为过度紧张、焦虑和慌乱，而影响考试水平的正常发挥。所以，初三的同学必须注意中考前和中考时的心理调整。如果初三的同学能采取科学的考试策略，就能在中考中取得理想的成绩。中考是一场知识战，也是一场能力战，更是一场心理战，关于化学，我看过一篇文章不错，你可以去看看，你百度搜：三个“巧”字学通化学(上)，希望能帮到你的化学哦！！加油！！
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