Question

化学题，请告诉我解题的详细过程及思路，一定要详细详细再详细：硝酸发生氧化还原反应的时候

25（8分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：
（图见http://res.hbjy.net/memresource/paper/ps20053228498734.doc 的25题）

（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
(3)C的数值： mL。（不要求写计算过程）

Answer 1

反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生成氨气,EF段AL(OH)3溶解.
1 AB的差就是AL(OH)3的物质的量=EF段消耗的NAOH的物质的量=0.002L*4MOL/L=0.008MOL
2 利用E点数据计算,在ED段NH4+与OH-完全反应,所以NH4+的物质的量=0.003L*4MOL/L=0.012MOL,根据电子守衡有
8*(NH4+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量)+3*(AL3+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量+AL3+的物质的量)
所以 FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
B点的值=FE(OH)物质的量3+AL(OH)3物质的量=FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
如果你看的懂上面的解题过程,第三问应该自己会做.