一道高一化学题(请详细说明)谢谢!

由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为------------------... 由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g,加入足量的钠充分反应后,共产生标准状况下的气体336mL,则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------( )

A、2:1 B、1:2 C、1:4 D、3:1
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546031562
2010-06-13
知道答主
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因为1摩甲醇和1摩乙醇与足量Na反应对应生成的氢气都是0.5摩(标况下11.2L)。那么由336ml可求得甲醇和乙醇总共有0.03摩。接下来容易啦。
分别设甲醇和乙醇为a,b摩。
32a+46b=1.24
a+b=0.03
可以求出a:b=1:2
选B
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riskyboy2010
2010-06-13 · TA获得超过158个赞
知道小有建树答主
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设甲醇的物质的量为x,乙醇的物质的量为y,则可以列出两个物料守恒的方程:32x+46y=1.24
x+y=336*10^-3/22.4
这样就可以解得:x=0.01:;y=0.02;
其实,这种选择题没必要这么麻烦的解,只要列出第一个方程,再随便带个答案的值进去验证一下也很快啊!
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hong155057709
2010-06-13 · TA获得超过437个赞
知道答主
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设甲醇的物质的量为X,乙醇的物质的量为Y
甲醇的分子式为CH3OH,分子量为32,乙醇分子式为CH3CH2OH,分子量为46,则有 32X+46Y=1.24
而甲醇和乙醇与钠反应都是生成醇钠和氢气。
甲醇的反应式是 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3ONa + H2 ↑
乙醇的反应式为 2 CH3CH2OH + 2 Na = 2 CH3CH2ONa + H2 ↑
由此可看出 2摩尔的甲醇反应将生成1摩尔的氢气,2摩尔的乙醇反应也将生成1摩尔的氢气。而气体在标准状况下1摩尔气体体积是22.4L。产生氢气336ml等于336/1000/22.4=0.015摩尔氢气 于是有 X/2+ Y/2=0.015
联立2个方程 解得 X=0.01 Y=0.02 所以甲醇和乙醇的物质的量之比是 1:2
够详细的吧!
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