Question

一道高一化学题（请详细说明）谢谢！

由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g，加入足量的钠充分反应后，共产生标准状况下的气体336mL，则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为-----------------------------（ ）

A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、3：1

Answer 1

因为1摩甲醇和1摩乙醇与足量Na反应对应生成的氢气都是0.5摩（标况下11.2L）。那么由336ml可求得甲醇和乙醇总共有0.03摩。接下来容易啦。
分别设甲醇和乙醇为a，b摩。
32a+46b=1.24
a+b=0.03
可以求出a:b=1:2
选B

Answer 2

设甲醇的物质的量为x，乙醇的物质的量为y，则可以列出两个物料守恒的方程：32x+46y=1.24
x+y=336*10^-3/22.4
这样就可以解得：x=0.01:；y=0.02；
其实，这种选择题没必要这么麻烦的解，只要列出第一个方程，再随便带个答案的值进去验证一下也很快啊！

Answer 3

设甲醇的物质的量为X，乙醇的物质的量为Y
甲醇的分子式为CH3OH，分子量为32，乙醇分子式为CH3CH2OH，分子量为46，则有 32X+46Y=1.24
而甲醇和乙醇与钠反应都是生成醇钠和氢气。
甲醇的反应式是 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3ONa + H2 ↑
乙醇的反应式为 2 CH3CH2OH + 2 Na = 2 CH3CH2ONa + H2 ↑
由此可看出 2摩尔的甲醇反应将生成1摩尔的氢气，2摩尔的乙醇反应也将生成1摩尔的氢气。而气体在标准状况下1摩尔气体体积是22.4L。产生氢气336ml等于336/1000/22.4=0.015摩尔氢气 于是有 X/2+ Y/2=0.015
联立2个方程 解得 X=0.01 Y=0.02 所以甲醇和乙醇的物质的量之比是 1：2
够详细的吧！