Question

初三化学计算题目

为了测定某铜锌合金的组成，用该合金和稀硫酸反应，进行三次试验，数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
(1)计算该铜锌合金中锌的质量
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数

要简单过程和简单的分析.....
是的，不过（2）中的溶质是什么？溶液是什么的质量？怎么算？

Answer 1

分析：由第一次和第二次比较，因为氢气质量相等，所以第一次的锌反应完了。
由第一次和第三次比较，因为氢气质量相等，所以第一次的硫酸反应完了。可使用第一组数据。
下面是今年的标准做法：（有些手写符号无法表示，只能用类似的符号替代了，多多原谅。最后三个括号内的内容是对该步骤的解释，答题时不必写。）

解：设锌的质量为x,硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 161 2
x y 0.2g
(1)65:x=2:0.2g x=6.5g
(2)161:x=2:0.2g x=16.1g (这就是反应后溶液中溶质的质量)
6.5g+50g-0.2g=56.3g (这就是反应后溶液中溶液的质量)
16.1g/56.3g*100%=28.6% (这就是反应后溶液中溶质的质量分数)
答：该铜锌合金中锌的质量为6.5克，所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

Answer 2

为了测定某铜锌合金的组成，用该合金和稀硫酸反应，进行三次试验，数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
(1)计算该铜锌合金中锌的质量
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
1.解题过程
解：依题意得，第一次反应为锌与稀硫酸恰好完全反应的（根据金属活动顺序表可知，铜排在H后面，故不与稀硫酸反应）
设参加反应的锌的质量为X,生成的ZnSO4质量为Y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气标)
65 161 2
X Y 0.2g
65/2=X/0.2g X=6.5g
161/2=Y/0.2g Y=16.1g
所以合金中锌的质量分数=6.5g/10g*100%=65%
所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/（6.5g+50g-0.2g）*100%=28.6%
2.解题思路
首先要先判断出第一次应为恰好完全反应，其次要知道哪种金属与稀硫酸反应求出金属锌的质量，方可求出该种合金中锌的质量分数，最后根据质量守恒定律，求出所得溶液的质量
希望能帮到你！

Answer 3

貌似10克合金和50克硫酸是恰好完全反应的吧，要用到反应式