Question

一道有机化学题,请各位帮帮忙

甲醛，乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37/100，则碳元素的质量分数为（ ）
A.27/100 B.28/100 C.54/100 D.无法计算
（最好附带过程）

Answer 1

C
分析如下
甲醛，乙酸和丙醛全部化整为最简式
HCHO CH2O
CH3COOH C2H4O2
CH3CH2CHO C3H6O
可以发现C和H的成分出现是按照C:H=1:2的比例组合的，因此，混合物如果有100的话，减去氧的37，则剩下的63就是CH2的量，所以碳的质量分数就是
(12/14)*(63/100)=54/100

Answer 2

甲醛 HCHO 写成 CH2O
乙酸 CH3COOH 写成 (CH2)2O2
丙醛 CH3CH2CHO 写成 (CH2)3O
这样CH2 中
C -- 2H
w(CH2)=1-37%=63%
w(c)=12/(12+2)*63%=54%

Answer 3

甲醛分子式： CH2O
乙酸C2H4O2
丙醛C3H6O
其中的碳氢比都是1:2
三种分子都只有碳氢氧，那么氧占0.37，碳和氢一共占0.63
碳氢质量比为12:2
那么碳占0.63*6/7=0.54

Answer 4

甲醛CH2O
乙酸C2H4O2
丙醛C3H6O
氧元素占37%，所以碳氢总质量分数为63%
因为C:H=1:2，所以质量比为6:1，所以C元素占63%*6/7=54%
故选C
（这一类型题就应该这么算）

Answer 5

c