Question

急求一道初三化学题。。

在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快。现有一定质量29%的稀H2SO4与过量的Zn反应，为减缓反应速率，而又不影响产生氢气总质量，可向稀H2S04中加入适量的（ ）
A.氢氧化钠溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液

答案给的是BC。可我觉得B不对。。加氯化钡是会生成盐酸，但是溶质质量分数是变大还是变小啊？。题目要求减缓反应速率，要是溶质质量分数变大，那么不是加快了吗？。。各位帮忙看下吧。。。

Answer 1

首先，题干给出了一个信息，那就是“在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快”也就是说我们要依据此信息解题。此反应的实质是氢离子与锌反应，要看浓度的话只看氢离子的浓度就行了，而锌是固体，浓度不用看，故此时只需看氢离子的浓度，B选项，加入硫化钡后生成盐酸，由硫酸生成盐酸，写出他们的电离方程式你就会知道1mol硫酸电离出2mol氢离子，1mol盐酸电离出1mol氢离子，所以有硫酸转换成盐酸后，氢离子的浓度变小，也就是溶质质量分数变小，所以变慢。

Answer 2

选B可以啊。你都加了溶液了，氢离子浓度肯定减小，自然反应速率降低啦

Answer 3

B是正确的 加入氯化钡可以生成硫酸钡沉淀 钙沉淀物附着在锌的表面影响了锌与酸的接触 从而减缓了反应速率

Answer 4

加氯化钡是会生成盐酸，同时生成硫酸钡沉淀，溶质质量分数变小。