Question

初中化学物质除杂的例子

Answer 1

二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧化铜加热

Answer 2

先除其它气体，最后除水
一氧化碳用碳酸氢钠，也可以通过灼热的氧化铜
二氧化碳用浓的碳酸钠
除水用浓硫酸

Answer 3

CO中CO2，用澄清石灰水

Answer 4

我做中考家教时整理的，这是一部分，有的是表格，复制到这上边有点乱，你仔细看看吧，不行你可以加我百度HI，我可以把一些中考有关的资料发给你，反正现在我放着也没用了，说不定有对你有用的。PS：我这里只有数理化生的。

除杂的三原则:
（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质
常见的除杂题目类型
1、 水为杂质：R（H2O）
试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；
若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；
若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）
2、 有规律可循的题目：XY（XZ）
找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。
例如：
（1）KCl（K2CO3）
A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生 K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2↑
B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生
K2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2 KCl
K2CO3 + BaCl2= BaCO3↓+2 KCl
（2）NaOH (Na2CO3)
不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH
3、特例
CaCO3（CaO）加水过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出
CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3= CaO+ CO2↑
CO（CO2） 氢氧化钠吸收 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
CO2 (CO) 灼热的CuO或Fe2O3 CuO+ CO= CO2+Cu 不能用点燃
方法，在该环境中少量的CO是点不着的
CO2（HCl） 用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH
NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶

热身训练
1、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SO4溶液
B CaO固体 CaCO3固体 高温煅烧
C KCl固体 MnO2固体 溶解、过滤、蒸发
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 铁粉
2、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀盐酸 ②加入适量的氢氧化钠溶液 ③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
A．K2SO4(K2CO3) B．铁粉(Fe2O3) C．NaCl(Na2CO3) D．银粉（铜粉）
3、下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
4、下列能达到实验目的的是
物质 杂质 加入的试剂或方法
A CaCO3 CaO 盐酸
B CO2 CO 点燃
C CaO CaCO3 加水
D CO CO2 氢氧化钠溶液
5、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶

常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液