Question

求解一道初中化学题，要说明和过程

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后，过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量是多少？
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少

Answer 1

(1)氯化钠不和碳酸钠反应，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀~~~碳酸钙因无气体产生，根据质量守恒定律，沉淀的质量是：14g+94g-100g=10g
（2）设：。。。。。。。的质量是m.
GaCl2+Na2CO3===GaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
m 10g
111/100=m/10 m=11.1g
答：。。。。。。的质量是11.1克。
（3）由题意可知；滤液的溶质是有两部分构成：混合物中的，和反应生成的。
混合物中的是14g-11.1g=2.9g。
假设；反应生成的是N，则有
GaCl2+Na2CO3===GaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
10g N
100/117=10g/N N=11.7g
(11.7g+2.9g)/100*100%=14.6%
答：。。。。。。14.6%。
大哥，把分给小弟我吧，累死我了。
蚯蚓亲笔 2010年6月14日22:51:44

Answer 2

(1)14+96-100=10(g) 因为反应生成的物质只有沉淀碳酸钙不溶
2)若14克固体全为氯化钙，由钙守恒，则生成的沉淀为（14/111）*100=12.612（克），与题意不符；
那么固体中既有氯化钙又有氯化钠；
设氯化钠有A克
氯化钙B克
B/111*100=10
A+B=14
解得B=11.1克
A=2.9克
（3）由（2）显然可知

Answer 3

(1)14+96-100=10(g)
(2)若14克固体全为氯化钙，由钙守恒，则生成的沉淀为（14/111）*100=12.612（克），与题意不符；
那么固体中既有氯化钙又有氯化钠；
设氯化钠有A克
氯化钙B克
B/111*100=10
A+B=14
解得B=11.1克
A=2.9克
（3）由（2）显然可知

Answer 4

二楼说得挺好