Question

一道高一化学题（请详细说明）谢谢！

将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH 溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A 3:2 B 2:3 C2:1 D 1:3

Answer 1

这样的题目可以用十字相差法，我一直提倡的，尤其选择题！
根据碳元素和钠元素守恒，碳酸氢钠和碳酸钠有只含有一个碳，钠碳之比为1：1和2：1，而0.2Mol丁烷可以生成0.8mol二氧化碳，钠离子有1mol，钠碳之比为5：4，可列：
碳酸氢钠 1：1 3：4
5：4
碳酸钠 2：1 1：4
则，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，OK？交叉相减会么？
十字相差法的技巧，主要针对两种混合物的，要选择一个共同的标注即可！

Answer 2

这题不难啊 。解析如下：
0.2mol丁烷完全燃烧后生成CO2气体0.8mol，0.5L 2mol/L NaOH 溶液中含 NaOH 1mol。设生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y。则由Na守恒可得：2x+y=1,由C守恒可得：x+y=0.8。两式联立求解得：x=0.2mol， y=0.6mol，即两者物质的量之比为 1:3。
答案选D。

Answer 3

b

Answer 4

提示：CO2与NaOH反应分两步