Question

一道初三化学题请大家帮帮忙

由碳酸钙和生石灰组成的混合物15.6，向其中加入足量的稀盐酸后，共产生4.4二氧化碳，问：（1）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若产生的二氧化碳全部被含Ca(OH)2 3.7g的石灰水吸收，能产生多少克沉淀？（提示：碳酸钙遇到容有二氧化碳的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO3)2).
麻烦过程写哈

Answer 1

CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x=10g 4.4g
CaCO3%=64.10%

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO2与Ca(OH)2的质量比为44：80，
因为Ca(OH)2 3.7g，所以，二氧化碳过量
44 80 100
2.035 3.7 4.625

4.4-2.035=2.265
CO2－－CaCO3——Ca(HCO3)2
44 100 162
2.265 5.14 8.34

因为5.14〉4.625
所以，没有沉淀生成？