化学中考题?
急需化学中考题，近几年的都要，最好是06年的，各地的都行。主要是有关“化学方程式”这一部分的，包括“质量守恒”“正确书写化学方程式”“利用化学方程式的简单计算”。我们现在...
急需化学中考题，近几年的都要，最好是06年的，各地的都行。主要是有关“化学方程式”这一部分的，包括“质量守恒”“正确书写化学方程式”“利用化学方程式的简单计算”。我们现在在复习，老师让一个组讲一个单元，我们组讲这个单元，正在备课当中，需要一些题。十分紧急，希望你们能帮忙找找，我周六下午备课，周日就要讲了。所以，拜托尽量快一点，详细一点，谢谢。我要上学去了，拜拜。
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21、用化学符号表示：
n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ；
+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 铂元素 。
22、写出下列物质的化学式或名称
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银
化学式: H2O2 FeO HNO3
23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO3
24、指出下列符号中“2”的意义。
⑴ 2Ca ， ⑵Mg(+2) ，
⑶2Ca2+ ， ⑷ O2
25、元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的 和 ；元素的化学性质主要决定于原子的 。
26、
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的 ；
同一族的元素具有相同的 。
27、人体中含量最多的元素是 、 地壳中含量最多的金属元素是 、空气中含量最多的元素是 ，这三种元素组成的物质的化学式是 。
28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子可以是 ；
（3）化学变化中的最小粒子 ；
（4）带正电的粒子是 ；
（5）不显电性的粒子是 ；
（6）质量最小的粒子是 ；
（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是 ；
（8）在同一原子中数目相等的是 。
29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号 。
（2） 三种元素结合，能形成的化合物可能是 （化学式）
30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）
须满足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称
（1）质子数为17的阴离子
（2）核电荷数为10的原子
（3）质子数为18的分子
31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由_______种物质组成。（2）最多由_______种物质组成，其组成物质的化学式分别是_______________
______________________。
32、已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为____________________________。
四、计算题（5分）
33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？
n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ；
+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 铂元素 。
22、写出下列物质的化学式或名称
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银
化学式: H2O2 FeO HNO3
23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO3
24、指出下列符号中“2”的意义。
⑴ 2Ca ， ⑵Mg(+2) ，
⑶2Ca2+ ， ⑷ O2
25、元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的 和 ；元素的化学性质主要决定于原子的 。
26、
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的 ；
同一族的元素具有相同的 。
27、人体中含量最多的元素是 、 地壳中含量最多的金属元素是 、空气中含量最多的元素是 ，这三种元素组成的物质的化学式是 。
28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子可以是 ；
（3）化学变化中的最小粒子 ；
（4）带正电的粒子是 ；
（5）不显电性的粒子是 ；
（6）质量最小的粒子是 ；
（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是 ；
（8）在同一原子中数目相等的是 。
29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号 。
（2） 三种元素结合，能形成的化合物可能是 （化学式）
30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）
须满足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称
（1）质子数为17的阴离子
（2）核电荷数为10的原子
（3）质子数为18的分子
31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由_______种物质组成。（2）最多由_______种物质组成，其组成物质的化学式分别是_______________
______________________。
32、已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为____________________________。
四、计算题（5分）
33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？
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九年级化学期末复习 第五单元知识(无附答案)
一、 质量守恒定律的应用
1、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为
。
2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是
(
)
A．C3H6O2
B．C2H6O
C．C2H4O
D．CH4O
3、我国“神舟五号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注。请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：
M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ，偏二甲肼的化学式是
。
（2）除偏二甲肼外，液氢也是一种高能燃料，可用于现代运载火箭的发射，请写出液氢在纯氧中燃烧的化学方程式
。
4、燃烧有机物A2.3克，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，试确定组成有机物A的元素是
。在2A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是
克。
5、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（
）
A.2m=a
B.3n=2a
C.3n=a
D.2b=2m+n
6、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应混合物中含甲10克、丙21克，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别依次为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代替甲、乙、丙、丁，则它们发生化学反应的化学方程式是
。
7、在2A+3B=2C+3D反应中，若27克A和147克B恰好完全反应，生成171克C，已知A的相对分子质量为27，则D的相对分子质量为
。
8、有A、B两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热，A和B反应生成D，当B完全反应时，测得生成D12克，则反应后混合物还含有
克
和
克
。
9、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
(1)镁带燃烧的化学方程式为
。
(2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有：
，
……。
二、 化学方程式的涵义和书写
1、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．这是为什么?试写出有关反应的化学方程式．
2、元素M，是地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜； M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
3、阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32％、氧气约占0.13％，岩层中合有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想：
(1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳
_____________________________________________
(2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题
___________________________
4、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写山逸出气体完全燃烧的化学方程：___________________
____________________________________________________________________。
（2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。
（3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是_______________________________________________。
（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想：___________________________。
5、写出下列生活中现象的化学方程式及反应类型：
（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：
（2）要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3]，可加入盐酸，写出有关除去水垢的化学方程式：
但加入的盐酸不能过量，因为
。（用化学方程式表示）其反应类型是：
。
（3）铁桶不能盛装玻尔多液（主要成分是硫酸铜）
其反应类型是：
。
（4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。其反应类型是：
。
（6）石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。
（7）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。
7、某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
（1） 磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；
（2） 反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；
（3）
（4）
一、 质量守恒定律的应用
1、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为
。
2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是
(
)
A．C3H6O2
B．C2H6O
C．C2H4O
D．CH4O
3、我国“神舟五号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注。请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：
M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ，偏二甲肼的化学式是
。
（2）除偏二甲肼外，液氢也是一种高能燃料，可用于现代运载火箭的发射，请写出液氢在纯氧中燃烧的化学方程式
。
4、燃烧有机物A2.3克，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，试确定组成有机物A的元素是
。在2A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是
克。
5、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（
）
A.2m=a
B.3n=2a
C.3n=a
D.2b=2m+n
6、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应混合物中含甲10克、丙21克，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别依次为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代替甲、乙、丙、丁，则它们发生化学反应的化学方程式是
。
7、在2A+3B=2C+3D反应中，若27克A和147克B恰好完全反应，生成171克C，已知A的相对分子质量为27，则D的相对分子质量为
。
8、有A、B两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热，A和B反应生成D，当B完全反应时，测得生成D12克，则反应后混合物还含有
克
和
克
。
9、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
(1)镁带燃烧的化学方程式为
。
(2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有：
，
……。
二、 化学方程式的涵义和书写
1、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．这是为什么?试写出有关反应的化学方程式．
2、元素M，是地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜； M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
3、阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32％、氧气约占0.13％，岩层中合有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想：
(1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳
_____________________________________________
(2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题
___________________________
4、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写山逸出气体完全燃烧的化学方程：___________________
____________________________________________________________________。
（2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。
（3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是_______________________________________________。
（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想：___________________________。
5、写出下列生活中现象的化学方程式及反应类型：
（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：
（2）要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3]，可加入盐酸，写出有关除去水垢的化学方程式：
但加入的盐酸不能过量，因为
。（用化学方程式表示）其反应类型是：
。
（3）铁桶不能盛装玻尔多液（主要成分是硫酸铜）
其反应类型是：
。
（4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。其反应类型是：
。
（6）石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。
（7）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。
7、某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
（1） 磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；
（2） 反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；
（3）
（4）
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人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_③_(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁____＞___(填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):____FeSO4_____和____FeCl2____。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断:
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是___镁_____;
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放____铁______的一边。
(3)①思路:因为仍保持平衡，且稀盐酸等质量、等溶质质量分数，所以天平两端反应放出的氢气是一样的，镁的相对原子质量小于铁，所以镁消耗得多，所以镁没有剩余。
②如果失去的平衡，说明放出的氢气不相等，等质量的镁和铁与酸反应，镁放出的氢气较多，所以放镁的这边质量减少的多，所以天平会偏向放铁的一边.
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_③_(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁____＞___(填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):____FeSO4_____和____FeCl2____。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断:
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是___镁_____;
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放____铁______的一边。
(3)①思路:因为仍保持平衡，且稀盐酸等质量、等溶质质量分数，所以天平两端反应放出的氢气是一样的，镁的相对原子质量小于铁，所以镁消耗得多，所以镁没有剩余。
②如果失去的平衡，说明放出的氢气不相等，等质量的镁和铁与酸反应，镁放出的氢气较多，所以放镁的这边质量减少的多，所以天平会偏向放铁的一边.
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（3）;铁表面有气体产生,而锰表面没有气体产生;锰,铁;大于;将铁棒插入硫酸锰溶液中，看是否有固体析出；镁，铁
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