高中化学 请详解
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上面都已经回答了,我再补充一点好了,本题有疏漏:
pH=2.5的盐酸,说明H离子浓度是 1*10^(-2.5),与10倍体积一元强碱完全反应,说明强碱的浓度是 1*10^(-2.5)/10=1*10^(-3.5),
在水的电离平衡常数是 1*10^(-14)的前提下,强碱溶液的pH=10.5
水的电离平衡常数是与温度相关的量,只有标况下才能达到1*10^(-14)。所以本题没有提温度,算是个漏洞吧。
pH=2.5的盐酸,说明H离子浓度是 1*10^(-2.5),与10倍体积一元强碱完全反应,说明强碱的浓度是 1*10^(-2.5)/10=1*10^(-3.5),
在水的电离平衡常数是 1*10^(-14)的前提下,强碱溶液的pH=10.5
水的电离平衡常数是与温度相关的量,只有标况下才能达到1*10^(-14)。所以本题没有提温度,算是个漏洞吧。
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选C
H+ + OH- =H2O
1mol 1mol
c(H+)V c(OH-)*10V
c(OH-)=0.1c(H+)
在碱溶液中,c’(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/0.1c(H+)=10^-13/c(H+)
PH=-lgc’(H+)=-lg10^-13/c(H+)=-[-13-(-2.5)]=10.5
H+ + OH- =H2O
1mol 1mol
c(H+)V c(OH-)*10V
c(OH-)=0.1c(H+)
在碱溶液中,c’(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/0.1c(H+)=10^-13/c(H+)
PH=-lgc’(H+)=-lg10^-13/c(H+)=-[-13-(-2.5)]=10.5
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pH=2.5,等体积的情况下需要对方的pH=11.5可以恰好中和
但现在体积是10倍关系,说明对方的堿浓度是pH=11.5的1/10,那麼pH就要减1,所以是C
但现在体积是10倍关系,说明对方的堿浓度是pH=11.5的1/10,那麼pH就要减1,所以是C
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