Question

高中化学 请详解

Answer 1

上面都已经回答了，我再补充一点好了，本题有疏漏：
pH=2.5的盐酸，说明H离子浓度是 1*10^（-2.5），与10倍体积一元强碱完全反应，说明强碱的浓度是 1*10^（-2.5）/10=1*10^（-3.5），

在水的电离平衡常数是 1*10^（-14）的前提下，强碱溶液的pH=10.5

水的电离平衡常数是与温度相关的量，只有标况下才能达到1*10^（-14）。所以本题没有提温度，算是个漏洞吧。

Answer 2

选C
H+ + OH- =H2O
1mol 1mol
c(H+)V c(OH-)*10V
c(OH-)=0.1c(H+)
在碱溶液中，c’(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/0.1c(H+)=10^-13/c(H+)
PH=-lgc’(H+)=-lg10^-13/c(H+)=-[-13-(-2.5)]=10.5

Answer 3

pH=2.5,等体积的情况下需要对方的pH=11.5可以恰好中和
但现在体积是10倍关系,说明对方的堿浓度是pH=11.5的1/10,那麼pH就要减1,所以是C