Question

将0.1mol铜与40ml 10mol/l的HNO3充分反应后，溶液中含a mol氢离子，由此可

将0.1mol铜与40ml 10mol/l的HNO3充分反应后，溶液中含a mol氢离子，由此可知
A、生成的气体在标准情况下的体积为4.48L
B、生成的气体在标准情况下的体积为1.49L
C、被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D、反应后溶液中所含的硝酸根离子的物质的量为0.2mol
求大神帮解答，详细每个选项被排除或选中的原因。跪求答案。

Answer 1

A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．