Question

高中化学第10题

Answer 1

解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2 ，Pb2 与溶液中的生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
答案：A

追问

要补充水吗？

追答

我跟你说这道题原题箭头是有条件的,正反应充电,逆反应是工作正反应要补充水，这卷子打印得太水了，连pb的配平都错了

追问

👍就是嘛！垃圾试卷！

Answer 2

A是对的 因为硫酸是会消耗的 B是对的 逆反应是放电反应 电子从铅出发 电子出发的地方是负极
D也是对的 C错了 方程式应该是Pb -2e + SO4 2- == PbSO4

追问

c是对的

电子写在前面或后面都是一样的

Answer 3

呃。。。我怎么觉得都对啊。。。。。
工作时反应从左向右进行，反应物中消耗硫酸，A肯定对，又有水生成，所以电解质硫酸的密度减小毫无疑问，D也对；B肯定是没问题的，那如果有错肯定是C，那问题就出在箭头上了，应该是等号。

Answer 4

怎么觉得只有2是对的。。。

追问

单选题

追答

A、定期补充硫酸，用脚趾头想都不会对。。
B、负极阳极失电子，所以Pb是负极。
C、硫酸铅确实是沉淀，C对哦，抱歉了。
D、电解质密度也是小了，因为硫酸铅沉淀了。。。
看来是A错了，其他都对。
忘了硫酸铅是沉淀了。。。
实在抱歉