Question

一到高二化学题，请各位帮帮忙！

下列元素中按照原子半径依次减小,第一电离能力依次增大
A.Ca,Mg,Be
B.Na,Mg，AL
C.C,N,O
D.P,S,F
我总觉得都是对的

Answer 1

A 对的

B 半径减小，电离能力Na<Al<Mg

C半径减小，电离能力C<O<N

D半径减小，电离能力S<P<F

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素，但同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

Answer 2

只有A对
第一电离能：当全充满、半充满、全空时，第一电离能较大
第一电离能由小到大：
B.Na, AL Mg，
C.C,,O N
D.,S P, F

追问

B.的正确顺序应该是Mg，AL，Na吧

追答

电子排布：
钠 3s1
镁 3s2 全充满，第一电离能比铝大
铝 3s23p1
元素中按照原子半径依次减小,第一电离能力依次应增大，但镁全充满，比铝大
所以 Mg > Al >Na