Question

13克锌与100克稀硫酸恰好反应求:

13克锌与100克稀硫酸恰好反应求:
(1)产生氢气的质量 (2)稀硫酸的质量分数 (3)反应后所的溶液的质量分数

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
因为刚好完全反应，所以锌,硫酸,硫酸锌，氢气的物质的量相等；
设锌,硫酸,硫酸锌，氢气的物质的量分别为n1,n2,n3，n4;
n1=n2=n3=n4=26/65=0.4mol;
所以（１），氢气的质量＝0.４Ｘ2克=0.8克;
(2),稀硫酸的质量分数=0.4X98/100X100%=39.2%;
(3),反应后溶质的质量为＝０．４Ｘ１６１＝64.4克；
溶液的质量＝100+13-0.8=112.2克；
所以反应后所的溶液的质量分数＝64.4/112.2X100%=57%

算的好辛苦呀～～～～～