在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸
恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量。速度解答，详细过程！！！...
恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量。
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放出224ml的气体，说明Fe有0.01mol，恰芦锋好使混合物完全溶解，且加入KSCN溶液无明显现象
则有Fe2+=0.1mol，减去生成氢气时产生的Fe2+，则剩余0.09mol。Fe +2 Fe3+ ==3 Fe2+，计算出Fe0.03mol,加上之前握灶的0.01，总共Fe有0.04mol。Fe3+为0.06mol，则Fe2O3为0.03mol。
望段哗扮采纳
则有Fe2+=0.1mol，减去生成氢气时产生的Fe2+，则剩余0.09mol。Fe +2 Fe3+ ==3 Fe2+，计算出Fe0.03mol,加上之前握灶的0.01，总共Fe有0.04mol。Fe3+为0.06mol，则Fe2O3为0.03mol。
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0.01mol气体消耗盐酸0.02mol即所加的盐升友酸全部与铁反圆正应，Fe0.01mol盐酸共0.2mol剩余0.18mol恰好使混合物完全溶解可知Fe2O3为0.03mol （ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）
单质铁与三价铁反应为Fe+2（Fe3+）=3（Fe2+）。加入KSCN溶液无明显
现象吵腔槐说明没有三价铁离子。则三价铁消耗Fe为0.03mol综上知Fe总共0.04molFe2O3为0.03mol
单质铁与三价铁反应为Fe+2（Fe3+）=3（Fe2+）。加入KSCN溶液无明显
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