Question

一道高二的化学题

请说明理由

Answer 1

CO2物质的量是0.1摩尔，NaOH物质的量是0.15摩尔，CO2少量，生成物是碳酸钠。
两者反应的离子方程式是：CO2+2OH-=CO3 2-+H2O(CO2少量）CO2+OH-=HCO3-（CO2过量）

两者反应的离子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O(CO2少量）CO2+OH-=HCO3-（CO2过量）
当CO2物质的量的大于NaOH物质的量的1倍时仅生成HCO3-，小于1/2时生成CO32-，处于两者之间时生成两种物质。
题目应该是将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL1 mol·L-1 NAOH溶液中吧,
解
析:n(CO2)==0.1 mol,n(NaOH)=0.15 L×1 mol·L-1=0.15
mol,因为1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，所以应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。根据碳元素守恒
有：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.10 mol ①,又由Na元素守恒有：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.15 mol
② 由①②得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.05
mol。由于在相同条件下碳酸根的水解程度略大于碳酸氢根的电离程度，故A正确，B、D均不正确。又由物料守恒可知
n(Na+)=2×n(CO32-)+n(HCO3-)，故C选项不正确。
【请采纳】

Answer 2

a继续先抢答案
由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32-和HCO3-，CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，则c（CO32-）略小于c（HCO3-），故a正确

追问

理由

追答

由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32-和HCO3-，CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，则c（CO32-）略小于c（HCO3-），故a正确