Question

将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g,求原硫酸铜的浓

将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g,求原硫酸铜的浓度

Answer 1

铁放后入后发生置换反应
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
铁一部分变成了FeSO4 溶于溶液中 同时有一定量的Cu生成，而且生成的Cu是附着在铁片表面的
从上面可以看出如果有56g的铁反应就有64g的Cu生成，所以铁片的重量会增加64-56=8g（其实已经不是纯铁片了而是铁和铜），所以多出的就是生成的铜和反应了的铁的质量差。
差量法是这样算的，设有CuSO4 xg
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 量差
56 160 64 64-56
x 8.2-8
160:x=(64-56):(8.2-8)
160:x=8:0.2
x=4
c(CuSO4)=4/100=0.04g/ml =0.25mol/L

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