Question

谈谈吉布斯自由能以及熵增是什么东西

Answer 1

吉布斯自由能</b>又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是：其中是化学势。一个重要的推论是。也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ，也就是说。具体推导如下：假设，代入热力学第一定律的微分形式：现在假想保证原来物体属性的情况下，切掉体系的一小部分dN。这时，dT,dp,dg这些强度量的变化为零。所以必然有。 熵增
　　定律内容：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。
　　克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
　　在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：
　　S =∫dQ/T或ds = dQ/T
　　其中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。
　　该表达式的物理含义是：一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收（或耗散）的热量除以它的绝对温度。可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就会增加：
　　S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2
　　假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；
　　dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，
　　则：dQ1 = -dQ2，T1>T2
　　于是上式推演为：S = |∫dQ2/T2|-|∫dQ1/T1| > 0
　　这种熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零。
　　孤立系统总是趋向于熵增，最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态。但是，对开放系统而言，由于它可以将内部能量交换产生的熵增通过向环境释放热量的方式转移，所以开放系统有可能趋向熵减而达到有序状态。
　　熵增的热力学理论与几率学理论结合，产生形而上的哲学指导意义：事物的混乱程度越高，则其几率越大。
　　现代科学还用信息这个概念来表示系统的有序程度。信息本来是通讯理论中的一个基本概念，指的是在通讯过程中信号不确定性的消除。后来这个概念推广到一般系统，并将信息量看作一个系统有序性或组织程度的量度，如果一个系统有确定的结构，就意味着它已经包含着一定的信息。这种信息叫做结构信息，可用来表示系统的有序性；结构信息量越大，系统越有序。因此，信息意味着负熵或熵的减少。
你个家伙够NB的，问这种问题

Answer 2

你变态，问这种问题，楼主NC啊