Question

高中化学，有图，上面那题麻烦把阴极和阳极的反应都写下，还有第(6)题的③问麻烦分析下，答案是b，可

高中化学，有图，上面那题麻烦把阴极和阳极的反应都写下，还有第(6)题的③问麻烦分析下，答案是b，可我觉得应该是a啊

Answer 1

楼上的说反了啊
电池的阳极带正电，会中和负电（阴离子），阴极带负电，会中和正电（阳离子）
阳极：氢氧根失电子，形成氧气和水 4 OH- - 4 e- == 2 H2O + O2气体
阴极室中水电离出来的 OH- 被消耗，为保持阴极室电中性，阴极室中的 H+ 移向产品室
阴极：氢离子得电子，形成氢气 4 H+ + 4e- == 2 H2气体
阳极室中水电离出来的 H+ 被消耗，为保持阳极室电中性，原料室中的 H+ 移向产品室
同时，为保持原料室中电中性，原料室中的 PO3- 移向产品室
由于产品室有来自阴极室中的 H+ 所以产品室也保持电中性，生成 H3PO3
(6) 就是由于固态的浓度是常数保持不变，怎么理解呢
对于有气体产生的反应，对一个已经建立了平衡的反应体系来说
改变平衡的根本条件是浓度，改变固体的量，不会改变固体的浓度
所以平衡就不会移动

Answer 2

阴：氢氧根放电，形成氧气和水。阳：氢离子放电形成氢气。下面的第三问，因为D是固体，增加固体的量对反应的平衡没有影响。固体的浓度始终是1。多谢。

追问

谢谢