Question

黄铜是铜锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10％的稀硫酸，

恰好完全反应，产生氢气0.2g（铜不与稀硫酸反应）。计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0,1％）

Answer 1

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设锌质量为X，硫酸质量为Y，生成硫酸锌质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X Y Z O.2克
X=6.5克让高 Y＝9.8克 Z＝16.1克
铜质量分数为（前前20－6.5）/20=67.5%
反应的硫酸溶液质量为9.8/10%=98克
反应后溶液质量：98+6.5－0.2＝104.3克，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1克/104.3克＝15.4%
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