Question

一道化学题，为什么选D？

7. 298K，标准状态下，反应Zn(s)+Cu2+
(aq)=Zn2+
(aq)+Cu(s)在原电池中进行，放热
3.7kJ·mol-1
，做最大电功212kJ·mol-1，则此反应： A、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
, △rGθ
m=-212 kJ·mol-1
; B、△rHθ
m=+3.7 kJ·mol-1
, △rGθ
m=+212 kJ·mol-1
C、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
, △rGθ
m=+212 kJ·mol-1
; D、△rHθ
m≠-3.7 kJ·mol-1
, △rGθ
m=-212 kJ·mol-1

Answer 1

这个解释起来比较麻烦，你记住这句话就可以了：
一个反应放热等于负△rHθ，一个反应最大对外做功等于负△rGθ。
题中做电功就是对外做功。

追问

可是答案是D呢......△rHθ不等于那个值，所以我才觉得很奇怪

追答

在原电池中，因为本来释放成热量△rHθ的不止用于反应放热，还要用于做电功，所以△rHθ不等于-3.7kJ/mol。

Answer 2

大神诶，我什么都看不懂。。。你好像比我大很多的样子

追问

额......不好意思......可能是我的排版不够好......我去改一下......

追答

不用该哦，我是真的看不懂，我才初三