Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中

，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．计算合金中铜和镁物质的量的过程中设铜Xmol镁Ymol。方法一64X+24Y=1.52，98x+58y=2.54.中 98x+58y=2.54是什么意思？

Answer 1

选D
分析：A设合金中含铜、镁的物质的量分别为X、Y
64X+24Y=1.52g
98X+58Y=2.54g
X=0.02mol
Y=0.01mol
该合金中铜与镁的物质的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正确；
B、硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L，所以B正确；
设混合气体中NO2的物质的量为X
混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
根据得失电子的物质的量相等得:
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)*2
X=0.04mol
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以C正确
D铜、镁溶解后剩余溶液中含硝酸根离子的物质的量n（NO3^-)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,当金属离子全部沉淀时，氢氧化钠完全转化为硝酸钠,所以氢氧化钠的物质的量与硝酸反应的nNaOH=n(NO3^-)=0.64mol故需要NaOH 640 mL
希望我的回答能对你的学习有帮助!