Question

一道初中化学计算题（急急急急急急急急急急）

欲除水垢，水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水沟中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水沟中，产生CO2气体0.075mol
(1)水垢中碳酸钙的质量分数？
(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的HCL的质量是________。（保留一位小数）
要过程~~~

...哪个初中都学mol啊

Answer 1

CaCO3 ～ CO2↑
x--------0.075mol
1------------1

解得：x = 0.075mol

CaCO3质量分数=0.075mol*100g/mol / 10g =7.5g/10g = 75%

CaCO3 ～ 2HCl
7.5g--------y1
100---------73

解得： y1 = 5.475g

Mg（OH）2 ～ 2HCl
2.5g----------y2
58------------73

解得： y2 = 3.147g

所需HCl质量=y1 + y2 = 5.475g + 3.147g = 8.622g ≈ 8.6g

对应的10%盐酸质量=8.6g/10%=86g

Answer 2

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20
100g 1mol
X g 0.075mol

所以有:100/1=X/0.075
X=7.5g

所以CaCO3%=7.5/10x100%=75%

(2)CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20
100 73
7.5 Y

100/73=7.5/Y
Y=5.475g

因为CaCO3质量为7.5g，所以Mg（OH）2=10-7.5=2.5g

Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O
58 73
2.5g Zg

58/2.5=73/Z
Z=3.15g

所以消耗的溶质氯化氢的质量为Y+Z=5.475g+3.15g=8.625g
至少需要质量分数为10%的HCL的质量是8.625/10%=86.3g

Answer 3

你这真的是初中题么 = =||| 为什么有摩尔