Question

气缸内有10mol的单原子理想气体，压缩过程中外界做功209J，气体温度升高1K，求其摩尔热容？

在看了答案后我心生疑问：热容是8.435，10mol就是84.35J，被做功了209J,用了84.35J来升高温度，剩下的124.65J热量到哪里去了呢？

Answer 1

E=0.5viRT=0.5*10*3*8.31*1=124.65J;

Q=E+W=124.65-209=-84.35J;

C=Q/(vT)=-8.43J/(mol*K);

热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。”（GB3102.4-93），通常以符号C表示，单位J/K。

扩展资料：

在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。

另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。即C平均=Q/ΔT。

当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为：C=δQ/dT。

Answer 2

转化成内能了
△U=niR△T／2=10×3×8.31×1／2=124.7J

Answer 3

形成了气体间的势能，还有少部分热量散到大气中了