高中化学选修四
为什么同体积同PH的弱酸与强酸进行中和滴定，达到终点时弱酸比强酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大？...
为什么同体积同PH的弱酸与强酸进行中和滴定，达到终点时弱酸比强酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大？
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C
NaHCO3溶液
由于会水解，因此溶液显碱性。
但
碱性不是很强，俗名小苏打
。（碱性强的
Na2CO3
，俗名叫纯碱）
因此选，弱碱性的没错。
NaHCO3溶液
由于会水解，因此溶液显碱性。
但
碱性不是很强，俗名小苏打
。（碱性强的
Na2CO3
，俗名叫纯碱）
因此选，弱碱性的没错。
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选择C因为溶液肯定显碱性，若是强碱，则0,1mol/L的溶液，应该为13，但是是一个强碱弱酸盐，所以选择C
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