Question

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol则反应2NO（

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=______kJ/mol．30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳______（填吸收或放出）热量______ kJ．

Answer 1

已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=一283kJ/mol；②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
利用盖斯定律将2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），△H=2×（-283kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746kJ/mol，
n（NO）=

30g

30g/mol

=1moL，
则30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳放出的热量为1mol×

1

2

×746kJ/mol=373kJ．
故答案为：-746；放出；373．