Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A______，B______，C______；C处反应的离子方程式为______．（2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______，A处反应的离子方程式为______；B处的实验现象为______．

Answer 1

（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案为：稀硝酸；碳酸钙或碳酸钡；硅酸钠或硅酸钾溶液；SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，即A处：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，B：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即C处的现象是红色褪色，
故答案为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；试纸变蓝．