Question

小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了

小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是______．【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显______性．若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是______ （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是______．【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是______．为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是______ （溶于水的二氧化碳忽略不计）．A、取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象B、取样，加入锌粒．观察现象C、取样，通入二氧化碳，观察现象D、取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象【交流与拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）______．

Answer 1

根据“为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究”这一句话可判断小何要探究的问题是盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；氢氧化钠中滴加盐酸，如果滴加的盐酸量少，溶液显碱性，如果滴加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，如果加入的盐酸过量，溶液显酸性，有这三种情况；因为电离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱，所以溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；为避免碱性溶液污染环境就是将氢氧根离子沉淀出来，加入氯化镁，氢氧化镁属于沉淀，并且氯化镁过量也不会污染环境；由于酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞试液变红，所以滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，不一定显中性，也有可能显酸性；由于如果溶液显中性说明溶液中的溶质是氯化钠，如果显酸性溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，所以关键看是否含有盐酸就可以判断溶液是显中性还是酸性了，加入锌粒如果有气泡冒出说明含有盐酸，溶液显酸性，如果没有气泡冒出说明溶液显中性；也可以加入碱，若是中性，酚酞马上变红，若含有盐酸则先中和盐酸，后变红；第二天，小明再做同样的实验时一部分氢氧化钠已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以加入盐酸有气泡说明盐酸与碳酸钠反应．    
故答案为：【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
【猜想与假设】中  OH^-  滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤
【实验与分折】盐酸过量时，试液也不变色．  BD
【交流拓展】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑