过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量
过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过...
过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.该反应的活化能是______kJ?mol-1.(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应,则其逆反应的热化学方程式为______,该反应的活化能为______kJ?mol-1.(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)的能量变化示意图.则图中E3=______kJ?mol-1,E4=______kJ?mol-1.
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(1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)
△H=-234kJ?mol-1,图中E1是活化能,即该反应的活化能为134kJ?mol-1;
故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;134kJ?mol-1;
(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等,但符号相反,故热化学方程式为:NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)
△H=+234kJ?mol-1,图中E2是逆反应的活化能,即逆反应放热活化能为:368KJ/mol;
故答案为:NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1;368;
(3)E3即为逆反应的活化能,即为368KJ/mol,E4是该反应的反应热,即为234KJ/mol,故答案为:368;234.
△H=-234kJ?mol-1,图中E1是活化能,即该反应的活化能为134kJ?mol-1;
故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;134kJ?mol-1;
(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等,但符号相反,故热化学方程式为:NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)
△H=+234kJ?mol-1,图中E2是逆反应的活化能,即逆反应放热活化能为:368KJ/mol;
故答案为:NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1;368;
(3)E3即为逆反应的活化能,即为368KJ/mol,E4是该反应的反应热,即为234KJ/mol,故答案为:368;234.
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