Question

海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2，Na2SO4和泥沙等杂质．（1）为了除去可溶性杂质，

海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2，Na2SO4和泥沙等杂质．（1）为了除去可溶性杂质，向粗盐水溶液中加入过量的①Na2CO3②BaCl2③NaOH溶液，加入三种试剂的正确顺序是______（填序号）．（2）过滤后，还要加入适量盐酸的作用是什么？（3）步骤（1）中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2的原因是什么？

Answer 1

（1）加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
此过程中，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，以确保把过量的氯化钡除去．  
（2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．
（3）硝酸钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠来说就是杂质了，故不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，理由是会引入新的杂质硝酸钠；
故答案为：（1）②①③或②③①或③②①
（2）除去过量的NaOH和Na₂CO₃
（3）会引入新的杂质离子NO₃^-（或会生成新杂质NaNO₃）

Answer 2

第一步：
20℃时nacl的溶解度是36克，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；
故答案为：
10；过滤；引流；
第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质mgcl2、cacl2、na2so4的方法：加入过量naoh（去除镁离子）；加入过量bacl2，去除硫酸根离子；加入过量na2co3（去除钙离子）；
故答案为：
氢氧化钠（naoh）； 氯化钡（bacl2 ）； 碳酸钠（na2co3 ）；
（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的ph；测定ph最简单的方法是使用ph试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph；
故答案为：
稀盐酸；
取一小段ph试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在ph试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值；
（3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：
①mgcl2+2naoh═mg（oh）2↓+2nacl；
②na2so4+bacl2═baso4↓+2nacl；
③cacl2+na2co3═2nacl+caco3↓；
④bacl2+na2co3═2nacl+baco3↓；
⑤naoh+hcl═nacl+h2o；
⑥2hcl+na2co3═2nacl+h2o+co2↑（书写时顺序可颠倒）