Question

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）A元素的名称为______（2）B原子的阴离子的结构示意图为______．（3）C元素在元素周期表的位置是______．（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______．（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式______．（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式______．

Answer 1

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B是O元素、C是Na元素、E是Na₂O₂；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的M层上含有6个电子，则D是S元素，A的原子序数小于B，所以A是C元素，
（1）通过以上分析知，A元素的名称为碳，故答案为：碳；
（2）B是O元素，氧离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，所以B原子的阴离子的结构示意图为，故答案为：；
（3）C是Na元素，C元素在元素周期表的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（4）D是S元素，D的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C、D两元素形成化合物为Na₂S，硫化钠的电子式为，故答案为：；
（6）钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，其化学反应方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂．