Question

在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡时c （N2）=3.5mol?L-1，

在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡时c （N2）=3.5mol?L-1，c （H2）=1mol?L-1，c （NH3）=5mol?L-1，求：（1）N2和H2的起始浓度（2）N2的转化率．

Answer 1

（1）设N₂与H₂发开始浓度分别为x、y，转化为n，则
    N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
开始  x      y         0
转化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
2n=5，解得n=2.5，
所以x=3.5+2.5=6mol/L，
y=1+3×2.5=8.8mol/L，
答：N₂和H₂的起始浓度分别为6mol?L^-1、8.5mol?L^-1；
（2）N₂的转化率为

2.5mol/L

6mol/L

×1005=41.67%，答：N₂的转化率为41.67%．