Question

已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO ?3下列有关叙述不正确的是（　　）A．25

已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO ?3下列有关叙述不正确的是（　　）A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol?L-1 HCN溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bC．在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO ?3）+c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A．等物质的量浓度的钠盐溶液，酸的酸性越强，其溶液的pH越小，所以等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a一定大于b，故B正确；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选CD．