氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得.(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:反应一:C

氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得.(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:反应一:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0反应二:CO(g)... 氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得.(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:反应一:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0反应二:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0①若反应一在t℃时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的平衡常数表达式K=c(CO)c(H2)c(H2O)c(CO)c(H2)c(H2O);②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是______,用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是______mol/(L?min).(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气,图为电解食盐水的示意图:请回答:①C1电极是______极(填“阴”或“阳”),C2电极的电极反应式是______.②该电解反应的离子方程式是______,(3)通过下列方法也可以得到氢气.已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-11molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是______kJ?mol-1. 展开
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kiss幻布
2014-08-20 · TA获得超过119个赞
知道答主
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(1)①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),注意碳为固体,由反应的化学方程式可知平衡常数表达式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)

故答案为:
c(CO)c(H2)
c(H2O)

②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,设CO的转化率是x依据三段式列式得到:
              CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 0.01     0.01        0       0
变化量(mol) 0.01x    0.01x       0.01x    0.01x
平衡量(mol)0.01-0.01x  0.01-0.01x  0.01x   0.01x
K=
(0.01x)2
(0.01-0.01x)2
=9
x=0.75=75%;
用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)=
0.01×0.75mol
2L
5min
=7.5×10-4 mol/L?min;
故答案为:75%;7.5×10-4
(2)①分析装置图可知,阳离子移向C2电极为阴极,C1为阳极溶液中氯离子失电子生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,C2为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:阳;2H++2e-=H2↑;
②C1为阳极溶液中氯离子失电子生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,C2为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑;
电池反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O=
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
故答案为:2Cl-+2H2O=
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应依据盖斯定律①×2-②得到:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kJ?mol-1
反应热是+659.88kJ?mol-
故答案为:+659.8.
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