高中化学平衡的一个问题
恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，【若起始时放入3mo...
恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，【若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolC】为什么是对的？
我不知道什么是等效平衡，但是恒温的话K是不变的啊 我列式出来如果生成的是3a的话K就不相等得了！！
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我不知道什么是等效平衡，但是恒温的话K是不变的啊 我列式出来如果生成的是3a的话K就不相等得了！！
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1个回答
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其实等效平衡很简单，你可以在草稿纸上画格子来解决
每个格子里的平衡都是等效的，所以到平衡时生成的C都是a mol ，投入三倍，生成的C 也是三倍
关于你用K来计算的问题，我估计你是代入物质的量算的，所以导致结果不对，事实上应该代入浓度计算，在等温等压的条件下，物质的量成倍数，体积也成倍数，两者之比就是浓度，所以两种投料，实际上浓度是一样的，所以平衡也是等效的
希望可以帮到你
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