Question

实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题．（如图1）（1）分别利用B和C装置各制取一

实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题．（如图1）（1）分别利用B和C装置各制取一种气体，写出有关反应的化学方程式．（2）实验室可用氯化钠和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为______（填标号），制取氯化氢气体的反应原理为（用化学方程式表示）______．（3）趣味实验：装置如图2所示．实验时，打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中，可观察到什么现象？为什么？（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参与反应），恰好完全反应．反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8g．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）用装置B制取的气体：反应物是“固+固”，反应条件是在加热，制取的气体可以是氧气，反应的方程式为：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；用装置A制取的气体：反应物是“固+液”，反应条件是在常温下，制取的气体可以是：氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）实验室可用氯化钠和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，为固体液体加热型，故反应装置选择A，反应的方程式为：2NaCl+H₂SO_4（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）根据实验知可观察的现象为：水进入烧杯，烧杯内的液体呈红色，因为氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性．
（4）解：生成氢气的质量为：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
设参加反应稀盐酸小氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：参加反应的锌是6.5克，稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）A，2NaCl+H₂SO_4（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）水进入烧杯，烧杯内的液体呈红色，因为氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性；（4）解：生成氢气的质量为：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
设参加反应稀盐酸小氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：参加反应的锌是6.5克，稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂