Question

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．（1）请写出I

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．（1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期______族（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有______气体．（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：初步探究设计：①其中直形玻璃管中所装的药品是______（写名称）②足量四氯化碳的两个作用是：______．进一步探究：查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液 实验方案 可能的现象和相应的结论 取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 ______ ______ ______ ______

Answer 1

（1）I为卤族元素，位于周期表第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应，生成碘时，硫酸被还原生成SO₂，故答案为：SO₂；
（3）①混合气体除含HI、少量的I₂蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，现象是固体变成蓝色，故答案为：无水硫酸铜；
②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳层变为浅紫色，HI、二氧化硫等气体不溶于四氯化碳，故答案为：检验、吸收碘蒸气、防倒吸；
 ③可用品红检验是否含有亚硫酸，操作为往A试管中加入少量品红溶液，若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO₂，若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO₂，
加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，操作为往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI，若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．
故答案为：

实验方案	可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液	若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2
往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液	若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．